Berikut harga pH yang terkecil terdapat dalam larutan …. M H2SO4 dalam 1 liter larutan M H2SO4 dalam 1 liter larutan M H2SO4 dalam 1 liter larutan M HCl dalam 1 liter larutan M HCl dalam 1 liter larutan 1. Berikut harga pH yang terkecil terdapat dalam larutan …. M H2SO4 dalam 1 liter larutan M H2SO4 dalam 1 liter larutan M H2SO4 dalam 1 liter larutan M HCl dalam 1 liter larutan M HCl dalam 1 liter larutan 2. Daya hantar listrik terkuat terdapat pada larutan....A. larutan HCL 1 MB. larutan H2SO4 1 MC. larutan HCL 2 MD. larutan Urea 1 ME. larutan Etanol 1 M​ 3. 8. Daya hantar listrik terkuat terdapat pada larutan….A. Larutan HCl 1 MB. Larutan urea 1 MC. Larutan H2SO4 1 MD. larutan etanol 1 ME. Larutan HCl 2 M​ 4. sifat elektrolit larutan h2so4 0,1 m lebih kuat daripada larutan hcl 0,1 m, sebab .... 5. sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan yang terbentuk adalah 6. Sebanyak 100 mL larutan HCl M dicampur dengan 100 mL larutan H2SO4 M. Harga pH larutan setelah dicampur adalah 7. 100 ml larutan hcl 0 1 m dicampurkan dengan 400 ml larutan hcl 0,5 m dan ph larutan adalah 8. 1. berapa ml air harus di campurkan dengan 500 ml larutan HCL 10 m,sehingga konsentrasi larutan menjadi 2 m. 2 . berapa gram H2SO4 yang terlarut dalam 1000 ml larutan jika H2SO4 0,5 molaritas. 9. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,1 M, hitung pH campuran larutan tersebut 10. berapakah ph larutan hcl 0,1 m dan h2so4 0,1m?​ 11. berapa ph larutan H2SO4 0, 1 m 12. campuran 50 mL larutan HCL 0,1 M dan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan oleh larutan NaOH 0,1 M sebanyak 13. camuran dari 100 ml larutan HCl 0,1 M dengan 150 ml larutan H2SO4 0,1 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak.... 14. Hitung pH larutan H2SO4 0,02M dan pH larutan HCl 0,004 M 15. campuran dari 100ml larutan HCL M dengan 150 ml larutan H2SO4 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaOH M sebanyak? 16. larutan yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalaha. larutan urea 1 Mb. larutan glukosa 1 Mc. larutan benzena 1 Md. larutan HCl 1 Me. larutan H2SO4 1 M​ 17. 1. Jika 100 gram H2SO4 dilarutkan dalam air sampai volumenya 1000 mL, berapakah molaritas larutannya? 2. Berapa gramkah HCl yang terlarut di dalam 50 mL HCl 5 M? 18. hitunglah ph larutan h2so4 0,01 m ,hcl 0,001 m dan hcl 0,4 19. Diketahui larutan HCl 0,5 M dan larutan H2SO4 0,2 M. Tuliskan reaksi ionisasi dan tentukan [H+] pada kedua larutan tsb 20. Sifat elektrolit larutan H2SO4 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab 21. 1sebanyak 200 ml larutan H2SO4 1 M ditambah 800 ml air maka molaritas H2SO4 menjadi...2 jika 150 ml HCl 0,4 M dicampurkan dengan 100 ml HCl 0,2 M maka molaritas larutan yang terbentuk adalah 22. Ke dalan larutan 100 ml larutan NH4OH M ditambah kan 100 ml larutan HCL M Dan 50 ml larutan H2SO4 kb NH4OH =1×10^-5, pH larutan sebelum dan sesudah setelah penambahan H2so4 ? 23. berapakah pH dari larutan HCL M dan H2SO4 M ?​ 24. tentukan ph larutan berikut 0,01 M dan H2SO4 0,05 M 25. hcl dan h2so4 termasuk larutan... 26. campuran dari 100mL larutan HCl 0,1 M dengan 150 Ml larutan H2SO4 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaoH o,1 M sebanyak tolong bantuannya serta caranya 27. Berapa pH campuran larutan H2SO4 0,02 M 400 mL dengan larutan HCL 200 mL 0,02 M? 28. Berapakah pH dari larutan berikut a. Larutan HCl 0,01 M b. Larutan H2SO4 0,001 M 29. larutan HCL M dan larutan H2SO4 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. hitunglah pH campuran larutan 30. Sebanyak 300 ml larutan nh4oh 0, 1m di campur dengan larutan 100 ml hcl 0, 1 jika kedalam larutan tersebut di tambahkan lagi 50 ml larutan h2so4 0, 02 m hitunglah ph larutan campuran yang terbentuk kb 10 pangkat min 5 1. Berikut harga pH yang terkecil terdapat dalam larutan …. M H2SO4 dalam 1 liter larutan M H2SO4 dalam 1 liter larutan M H2SO4 dalam 1 liter larutan M HCl dalam 1 liter larutan M HCl dalam 1 liter larutan Jawabana. 0,1 M H2SO4 dalam 1 liter larutanPenjelasan• H2SO4 dan HCl termasuk asam kuat.• Untuk menghitung pH, kita hitung nilai [H+] terlebih dahulu. • Rumus [H+] asam kuat yaitu M x a.• M adalah konsentrasi, a adalah valensi jumlah ion H+• Volume tidak dipakai dalam perhitungan.• log 2 = 0,3• log 4 = 0,6Menghitung [H+]a. 0,1 M H2SO4M = 0,1 a = 2.[H+] = M x a = 0,1 x 2 = 0,2 = = -log = 1-log 2 = 1 - 0,3 = 0, M H2SO4M = 0,01 a = 2.[H+] = M x a = 0,01 x 2 = 0,02 = = -log = 2-log 2 = 2 - 0,3 = 1, M H2SO4M = 0,02 a = 2.[H+] = M x a = 0,02 x 2 = 0,04 = = -log = 2-log 4 = 2 - 0,6 = 1, M HClM = 0,1 a = 1.[H+] = M x a = 0,1 x 1 = 0,1 = 10^-1MpH = -log 10^-1 = M HClM = 0,01 a = 1.[H+] = M x a = 0,01 x 1 = 0,01 = 10^-1MpH = -log 10^-1 = 1Jadi, nilai pH terkecil adalah 0,1 M H2SO4. 2. Daya hantar listrik terkuat terdapat pada larutan....A. larutan HCL 1 MB. larutan H2SO4 1 MC. larutan HCL 2 MD. larutan Urea 1 ME. larutan Etanol 1 M​ jawabandalam reaksi satu molekul HCl menghasilkan 2 ion yaitu 1 ion H⁺ dan 1 ion Cl⁻. ∴ kesimpulan larutan H₂SO₄ 0,1 M adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik paling kuat. 3. 8. Daya hantar listrik terkuat terdapat pada larutan….A. Larutan HCl 1 MB. Larutan urea 1 MC. Larutan H2SO4 1 MD. larutan etanol 1 ME. Larutan HCl 2 M​ Jawabanjawaban nya yg cPenjelasansemoga membantu itu jwbnnya bener kok aku gk ngasal 4. sifat elektrolit larutan h2so4 0,1 m lebih kuat daripada larutan hcl 0,1 m, sebab .... JawabanSifat elektrolit larutan H₂SO₄ 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab jawaban nyajumlah ion larutan H₂SO₄ lebih banyak dari pada jumlah ion larutan SEMOGA MEMBANTU BYE 5. sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan yang terbentuk adalah Jawaban1-log 2PenjelasanSudah terlampir, gan 6. Sebanyak 100 mL larutan HCl M dicampur dengan 100 mL larutan H2SO4 M. Harga pH larutan setelah dicampur adalah hasil nya log 2,5.......... 7. 100 ml larutan hcl 0 1 m dicampurkan dengan 400 ml larutan hcl 0,5 m dan ph larutan adalah Apabila 100 mL larutan HCl M dicampurkan dengan 400 mL larutan HCl M, maka akan menghasilkan larutan HCl dengan nilai pH sebesar 2 - log 42. Nilai ini menunjukkan larutan bersifat dengan langkah-langkahNilai pH atau derajat keasaman menunjukkan besarnya ion hidrogen terlarut dalam larutan. Pada pencampuran dua larutan asam yang sama, maka untuk mengetahui konsentrasi larutan asam itu cukup dengan menjumlahkan molnya dan selanjutnya membaginya dengan volume total campuran sebagaimana konsep molaritas pada umumnya. Berikut persamaan perhitungan molaritas HCl dalam larutan [tex]\bf molaritas~HCl = \dfrac{mol~HCl}{V~HCl ~L}[/tex]Diketahui [HCl] 1 = MV 1 = 100 mL = L[HCl] 2 = MV 2 = 400 mL = L Ditanya nilai pH campuran = ?Penyelesaian Hitung nilai mol HCl 1mol HCl 1 = [HCl] x V HClmol HCl 1 = M x Lmol HCl 1 = molHitung nilai mol HCl 2mol HCl 2 = [HCl] x V HClmol HCl 2 = M x Lmol HCl 2 = molHitung total mol HCl campuranmol HCl total = mol HCl 1 + mol HCl 2 mol HCl total = + mol HCl total = molHitung [HCl] campuran[HCl] campuran = mol HCl total V total[HCl] campuran = mol L[HCl] campuran = L[HCl] campuran = MHitung [H⁺]HCl → H⁺ + Cl⁻[H⁺] = [HCl] = MHitung pH campuranpH = - log [H⁺]pH = - log = 2 - log 42KesimpulanJadi pH campuran adalah 2 - log 42.Pelajari lebih lanjutMateri tentang konsep mol tentang pH campuran tentang perhitungan nilai pH jawabanMapel KimiaKelas 11Bab Stoikiometri larutanKode 8. 1. berapa ml air harus di campurkan dengan 500 ml larutan HCL 10 m,sehingga konsentrasi larutan menjadi 2 m. 2 . berapa gram H2SO4 yang terlarut dalam 1000 ml larutan jika H2SO4 0,5 molaritas. 2. 1 Molaritas berarti dalam 1 liter larutan terdapat 1 mol H2SO4 murni. kalo 0,5 molaritas, maka dalam 1 liter larutan tersebut terdapat 0,5 mol H2SO4 500×10=v2 × 2. V2=2500ml 2. M/v ntar hasilnya brp dikali Mr. 9. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,1 M, hitung pH campuran larutan tersebut dik HCl V1=100ml=0,1L M1=0,1M a1=1 H2SO4= V2=100ml=0,1L M2=0,1M a2=2ditpH?jwbMc=a1xV1xM1 + a2xV2xM2 / V1+V2 =1x0,1x0,1 + 2x0,1x0,1 / 0,1+0,1 =0,01+0,02 / 0,2 =0,03/0,2 =0,15M[H+]= axMc =1x0,15=15x10^-2pH=-log [H+] =-log 15x10^-2 =2-log15 10. berapakah ph larutan hcl 0,1 m dan h2so4 0,1m?​ ~HanyacatatannPendahuluanberapakah ph larutan hcl 0,1 m dan h2so4 0,1m?____________________________PembahasanRumus Asam Kuat [H⁺] = x . MapH = - log [H⁺]Rumus Basa Kuat[OH-] = x . MapOH = - log [OH-]pH = 14 - pOHKeterangan Mb = Molaritas basax = elektron valensiMa = Molaritas asamx = elektron valensi____________________________HClDiketahui HCl = asam kuatMa = 0,1 Mx = 1Ditanya pH... ?Dijawab - Langkah ke 1 Menentukan [H⁺][H⁺] = x . Ma[H⁺] = 1 . 0,1[H⁺] = 0,1 [H⁺] = 10-¹ M- Langkah ke 2 Menentukan pH pH = - log [H⁺]pH = - log 10-¹pH = 1 jadi, pH nya adalah 1 ____________________________H2SO4Diketahui H2SO4 = asam kuatMa = 0,1 Mx = 2Ditanya pH... ?Dijawab - Langkah ke 1 Menentukan [H⁺][H⁺] = x . Ma[H⁺] = 2 . 0,1[H⁺] = 0,2 [H⁺] = 2. 10-¹ M- Langkah ke 2 Menentukan pH pH = - log [H⁺]pH = - log 2 .10-¹pH = 1 - log 2 jadi, pH nya adalah 1 - log 2 ____________________________Pelajari Lebih JawabanMapel KimiaKelas XI SMAMateri Larutan Asam BasaKode soal 7Kode Kategorisasi 11. berapa ph larutan H2SO4 0, 1 m Maaf kalo buram gambarnya,Kalo ada yg salah Bisa di koreksi 12. campuran 50 mL larutan HCL 0,1 M dan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan oleh larutan NaOH 0,1 M sebanyak HCl 50 x = 5 mmolHCl + NaOH -> NaCl + H2O5 mmol HCl ~ 5 mmol NaOHH2SO4 100 x = 10 mmolH2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O10 mmol H2SO4 ~ 20 mmol NaOHTotal NaOH yg dibutuhkan untuk menetralkan campuran tersebut sebesar 25 mmol NaOHJadi vol. NaOH yg diperlukan 25/ = 250 mL 13. camuran dari 100 ml larutan HCl 0,1 M dengan 150 ml larutan H2SO4 0,1 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak.... Diketahui V larutan HCl = 100 ml = 0,1 LMolalitas M HCl = 0,1 MV larutan H2SO4 = 150 ml = 0,15 LMolalitas M H2SO4 = 0,1 MMolalitas M NaOH = 0,1 MDitanya Banyaknya NaOH yang dapat dinetralkan dengan campuran HCl dan H2SO4 ?Jawab [H+] HCl = a . M= 1 . 0,1 M= 0,1 M[H+] H2SO4 = a . M= 2 . 0,1 M= 0,2 M[H+] campuran [H+] HCl .V HCl + [H+] H2SO4 . V H2SO4__________________________________________ V HCl + V H2SO4 0,1 M . 0,1 L + 0,2 M . 0,15 L______________________________ 0,1 L + 0,15 L 0,01 + 0,03 0,25 L 0,16 MBanyaknya NaOH yang diperlukan pada penetralan dengan Campuran HCl dan H2SO4 [OH-] NaOH = b . M= 1 . 0,1 M= 0,1 M[H+] campuran . V campuran = [OH] NaOH . V NaOH0,16 M . 0,25 L = 0,1 M . V NaOHV NaOH = 0,16 L / 0,1 MV NaOH = 0,4 LJadi banyaknya NaOH yang diperlukan pada penetralan dengan campuran tersebut adalah 0,4 L atau 400 ml. 14. Hitung pH larutan H2SO4 0,02M dan pH larutan HCl 0,004 M pH larutan berikut ini 1. H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 - log HCl 0,004 M adalah 3 - log Diketahui 1. H₂SO₄ 0,02 M 2. HCl 0,004 MDitanya pH ? Penyelesaian soal Untuk menghitung pH asam kuat dapat dengan menggunakan rumus berikut ini Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya α = 1. Rumus [H⁺] = a × Ma pH = - log [H⁺] Keterangan a = valensi asam Ma = Konsentrasi larutan asamSecara perhitungan berdasarkan soal maka 1. H₂SO₄ 0,02 MTahap 1 Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,02 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻Valensi asam a = 2[H⁺] = a × Ma = 2 × 2 × 10⁻² = 4 × 10⁻²Tahap 2 Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻² = 2 - log 4Maka, pH H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 - log pH HCl 0,004 MTahap 1 Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,004 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut HCl → H⁺ + Cl⁻ Valensi asam a = 1 [H⁺] = a × Ma = 1 × 4 × 10⁻³ = 4 × 10⁻³Tahap 2 Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻³ = 3 - log 4Maka, pH HCl 0,004 M adalah 3 - log lebih lanjut Materi tentang menghitung pH asam kuat Materi tentang menghitung pH asam kuat - Detail Jawaban Kelas 11 Mapel Kimia Bab Larutan Asam Basa Kode Kata kunci pH, asam kuat 15. campuran dari 100ml larutan HCL M dengan 150 ml larutan H2SO4 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaOH M sebanyak? Hitung dulu [H+] campuran asam klorida dengan asam sulfat[H+] campuran = 100 x 0,1 + 2 x 0,1 x 150/100 + 150 = 10 + 30/250 = 40/250 = 0,16 MPenetral [H+] campuran dengan [OH-] dari NaOHH+ + OH- -> H2O0,16M 0,16M jadi dibutuhkan NaOH sebanyak = 0,16 M 16. larutan yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalaha. larutan urea 1 Mb. larutan glukosa 1 Mc. larutan benzena 1 Md. larutan HCl 1 Me. larutan H2SO4 1 M​ Jawaban D Larutan H₂SO₄ 1 Membantu CallMeRich 17. 1. Jika 100 gram H2SO4 dilarutkan dalam air sampai volumenya 1000 mL, berapakah molaritas larutannya? 2. Berapa gramkah HCl yang terlarut di dalam 50 mL HCl 5 M? 1. 100 gram H2SO4, V= 1000mL-> 1 Lmr H2SO4 = 98n H2SO4= 100/98= molM=n/v = = 1 M2. n= n= 5. gr/ gr/ 18. hitunglah ph larutan h2so4 0,01 m ,hcl 0,001 m dan hcl 0,4 H2SO4 0,01 M asam kuatValensi = jml atom H+ atau OH- dlm larutan [H+] = valensi × M= 2 × 0,01 = 2 × 10^-2pH = 2 - log 2HCl 0,001 M asam kuat[H+] = valensi × M = 1 × 10^-3pH = 3HCl 0,4 M asam kuat[H+] = valensi × M = 1 × 0,4 = 0,4= 4 × 10^-1pH = 1 - log 4 19. Diketahui larutan HCl 0,5 M dan larutan H2SO4 0,2 M. Tuliskan reaksi ionisasi dan tentukan [H+] pada kedua larutan tsb HCl ➡H^+ + Cl^-[H+] = n . Ma[H+] = 1 . 0,5[H+] = 0,5H2SO4 ➡ 2H^+ + SO4^2-[H+] = n . Ma[H+] = 2 . 0,2[H+] = 0,4 20. Sifat elektrolit larutan H2SO4 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab Sifat elektrolit larutan H₂SO₄ 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab jumlah ion larutan H₂SO₄ lebih banyak dari pada jumlah ion larutan Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex] A. Larutan Elektrolit Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya. B. Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik. Jawab Larutan H₂SO₄Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄²⁻maka, jumlah ion larutan H₂SO₄ = 3Larutan HClReaksi ionisasi larutan HClHCl -> H⁺ + Cl⁻maka, jumlah ion larutan HCl = 2Pada konsentrasi yang sama yaitu 0,1 M, larutan H₂SO₄ dan larutan HCl memiliki jumlah ion yang berbeda sehingga daya hantar listriknya pun juga akan hantar listrik = 0,1 x 3 = 0,3HClDaya hantar listrik = 0,1 x 2 = 0,2maka, daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HClKesimpulan daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HClkarena jumlah ion H₂SO₄ 3 lebih besar dari jumlah ion HCl 2Pelajari lebih lanjut Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit Uji nyala lampu dan gelembung gas Urutan daya hantar listrik larutan Urutan kekuatan daya hantar listrik [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel Kimia Bab Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitKelas X Semester 2Kode AyoBelajar 21. 1sebanyak 200 ml larutan H2SO4 1 M ditambah 800 ml air maka molaritas H2SO4 menjadi...2 jika 150 ml HCl 0,4 M dicampurkan dengan 100 ml HCl 0,2 M maka molaritas larutan yang terbentuk adalah itu ya jawaban nomor satu 22. Ke dalan larutan 100 ml larutan NH4OH M ditambah kan 100 ml larutan HCL M Dan 50 ml larutan H2SO4 kb NH4OH =1×10^-5, pH larutan sebelum dan sesudah setelah penambahan H2so4 ? menurut saya caranya seperti ini. maaf kalo salah yaa... 23. berapakah pH dari larutan HCL M dan H2SO4 M ?​ JawabanHCL M = 1×10^-2 = 10^-2H2SO4 M = 1×10^-3 = 10^-3ph dari senyawa adalah+ HCL pH = -logH+= - log 10^-2= 2+ H2SO4pH = -logH+= - log 10^-3=3 24. tentukan ph larutan berikut 0,01 M dan H2SO4 0,05 M kedua asam adalah asam kuat.1 HCl 0,01 M[H+] = M . valensi[H+] = 0,01 . 1[H+] = 0,01 MpH = -log[H+]pH = -log0,01pH = 22 H₂SO₄ 0,05 M[H+] = M . valensi[H+] = 0,05 . 2[H+] = 0,1 MpH = -log[H+]pH = -log0,1pH = 1 25. hcl dan h2so4 termasuk larutan... larutan elektrolit kuatLarutan asam kuat semoga membantu 26. campuran dari 100mL larutan HCl 0,1 M dengan 150 Ml larutan H2SO4 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaoH o,1 M sebanyak tolong bantuannya serta caranya HCl M => [H+] = MolarH2SO4 M => [H+] = x 2 valensi = Molar[H+]camp = [tex] \frac{V1M1 + V2M2}{V1 +V2} [/tex] = [tex] \frac{ + + 150} [/tex] = [tex] \frac{4}{25} [/tex]n[H+]camp = = [tex] \frac{4}{25} . \frac{25}{100} [/tex] = molSyarat Netral tidak ada sisa H+ maupun OH- H+ + OH- => H2Om x -r - - = 0x = molMNaOH = n/ = [tex]\frac{ [/tex] = [tex] \frac{4}{100} [/tex]v = liter = 400 ml 27. Berapa pH campuran larutan H2SO4 0,02 M 400 mL dengan larutan HCL 200 mL 0,02 M? Mol hcl = 0,02x0,4 = 0,008Hmm g di Kxi tw ka Nya brp ? 28. Berapakah pH dari larutan berikut a. Larutan HCl 0,01 M b. Larutan H2SO4 0,001 M Jawaban- HCl => H⁺ + Cl⁻ [H+] = [HCl] = 0,01 = 10⁻² pH = -log [H+] pH = - log 10⁻² pH = 2- H2SO4 0,001M [H+] = a x ma = 2 x 2x10^-3 Ph = -log [H+] =- log 2×10^-3 = 3- log 2PenjelasanSenyawa HCl merupakan senyawa kovalen. Senyawa kovalen ikatan kovalen yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Larutan HCl merupakan larutan asam kuat sehingga terionisasi sempurna didalam pelarutnya. Maka, larutan HCl adalah larutan elektrolit kuat.=========================================================役に立つかもしれません/Semoga bermanfaat!JawabanPenjelasanHCl dan H2SO4 termasuk asam kuat, jd rumus yg digunakan hny tergantung molaritas dan jml H1. HCl 0,01 = = -log H+= -log 0,01=2- log 0,001H+= = -log H+ = -log 0,002= 3-log2 29. larutan HCL M dan larutan H2SO4 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. hitunglah pH campuran larutan Diketahui Molalitas M HCl = 0,1 MMolalitas M H2SO4 = 0,1 MV HCl = V H2SO4 Ditanya pH campuran ?[H+] Campuran M . V HCl + M . V H2SO4 - V HCl + V H2SO4 0,1 M .V + 0,1 M .V - V + V 0,2 M V - 2 V 0,1 M = 10-¹ MpH Campuran = - log [H+]= - log 10-¹= 1[H⁺] HCl = 0,1 M[H⁺] H₂SO₄ = 0,1 x 2 = 0,2 MV HCl = V H₂SO₄ = V[tex][H^+]~camp= \frac{[H^+]_{HCl}.V_{HCl}+[H^+]_{H_2SO_4}.V_{H_2SO_4}}{V_{HCl}+V_{H_2SO_4}} \\ \\ = \frac{0, \\ \\ = \frac{0,3V}{2V} \\ \\ =0,15~M=1, [/tex]pH = - log [H⁺] = - log 1, = 1 - log 1,5 30. Sebanyak 300 ml larutan nh4oh 0, 1m di campur dengan larutan 100 ml hcl 0, 1 jika kedalam larutan tersebut di tambahkan lagi 50 ml larutan h2so4 0, 02 m hitunglah ph larutan campuran yang terbentuk kb 10 pangkat min 5 Sebuah larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 300 ml NH4OH M Kb = 10⁻⁵ dengan 100 ml HCl M, kemudian kedalam larutan ditambahkan 50 ml H2SO4 M. Jumlah mol masing-masing zat adalahn NH4OH = M x V = x 300 = 30 mmoln HCl = M x V = x 100 = 10 mmoln H2SO4 = M x V = x 50 = 1 mmolSehingga pada saat kesetimbangan diperoleh NH4OH + HCl ⇒ NH4Cl + H2Omula 30 10 - - reaksi 10 10 10 10akhir 20 - 10 10Jika ke dalam larutan ditambahkan H2SO4 maka akan terjadi reaksi 2NH4OH + H2SO4 ⇒ NH42SO4 + 2H2Omula 20 1 - - reaksi 2 1 1 2akhir 22 - 1 2Sehingga diperoleh pOH larutan penyangga adalahpOH = pKb - log [NH4OH]/[NH4Cl + NH42SO4]pOH = - log 10⁻⁵ - log 22/10+1pOH = 5 - log 2pOH = 5 + = pH larutan adalahpH = 14 - pOH = 14 - = penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau kehidupan sehari-hari, terdapat berbagai reaksi kimia yang merupakan reaksi asam basa. Sebagai contoh, reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis. Enzim pepsin yang berfungsi memecah protein dalam lambung hanya dapat bekerja optimal dalam suasana asam, yakni pada sekitar pH 2. Dengan kata lain, jika enzim berada pada kondisi pH yang jauh berbeda dari pH optimal tersebut, maka enzim dapat menjadi tidak aktif bahkan rusak. Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi. Selain itu, dalam bidang industri, juga banyak digunakan pada proses seperti fotografi, electroplating penyepuhan, pembuatan bir, penyamakan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-obatan, maupun penanganan Penyangga asamLarutan buffer asam mempertahankan pH pada suasana asam pH 7. Larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah B dan basa konjugasinya BH+. Larutan seperti ini dapat diperoleh denganmencampurkan basa lemah B dengan garam asam konjugasinya BHX, yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+Pelajari lebih lanjutpH larutan buffer di link penyangga asam di link penyangga basa di link tambahanKelas XI SMAMapel KimiaMateri Larutan BufferKode Kunci larutan buffer, pH, larutan penyangga asam, larutan penyangga basa